Enlace químico

1. ENLACE IÓNICO

1.1. DEFINICIÓN

1.1.1. Es la fuerza electrostática de atracción entre iones de caraga opuesta.

1.2. CARACTERÍSTICAS

1.2.1. Formación de redes cristalinas

1.2.2. altos puntos de fusión y ebullición

1.2.3. Conducen la electricidad cuando están en solución.

1.2.4. Diferencia de electronegatividad mayor a 1.7

1.3. EJEMPLOS

1.3.1. NaCl, CaF2

1.4. APLICACIONES

1.4.1. En la sal de mesa, fabricación de vidrio y cerámica.

2. ENLACE COVALENTE

2.1. DEFINICIÓN

2.1.1. Se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones

2.2. CARACTERÍSTICAS

2.2.1. Formación de moléculas discretas

2.2.2. Puntos de fusión y ebullición variables

2.2.3. No conducen la electricidad en estado puro

2.2.4. Diferencia de electronegatividad de 1.7 o menor

2.3. EJEMPLOS

2.3.1. H2O, CO2

2.4. APLICACIONES

2.4.1. Agua, compuestos orgánicos y biológicos

3. ENLACE METÁLICO

3.1. DEFINICIÓN

3.1.1. Es la atracción entre un mar de electrones y los iones metálicos positivos.

3.2. CARACTERÍSTICAS

3.2.1. Alta conductividad térmica y eléctrica

3.2.2. Maleabilidad y ductilidad

3.2.3. Brillo metálico

3.3. EJEMPLOS

3.3.1. Fe, Cu, Aleaciones

3.4. APLICACIONES

3.4.1. Fabricación de herramientas, conductores eléctricos.

4. COMPARACIÓN

4.1. SIMILITUDES Y DIFERENCIAS

4.1.1. SIMILITUDES

4.1.1.1. Estabilidad de los compuestos formados

4.1.2. DIFERENCIAS

4.1.2.1. Tipo de partículas unidas, propiedades físicas, diferencia de electronegatividades