1. ÁTOMO: Es la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas.
2. Desventajas
2.1. No todos tienen disposición económica a recursos tecnológicos.
2.2. Hay mucha información desconfiable.
2.3. Puede ser un factor de distracción para algunos estudiantes.
2.4. Necesita de una inversión económica para tener acceso a estos recursos.
2.5. Se pierde la interacción física y con ella gran parte del lenguaje.
3. Características
3.1. Son teorías y técnicas que permiten el aprovechamiento práctico del conocimiento científico.
3.2. Para el aprendizaje se utilizan dispositivos electrónicos, aplicaciones, simuladores e internet.
3.3. El objetivo principal es identificar si este tipo de aprendizaje resulta bueno y eficiente.
3.4. Permite compartir e intercambiar conocimiento médico.
3.5. Promueve el hábito de estudio e investigación.
3.6. Son poderosas fuentes de información.
4. Estructura del átomo. -Una zona central o núcleo donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y la mayor parte de de la masa del átomo. aportada por los protones y los neutrones -Una corteza externa o corteza donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo sobre una o varias órbitas
5. Galvis J. (2014). Tecnología Digital. [Ilustración]. Recuperado de: http://www.joseluisgalvis.com/estas-bien-enterado-de-lo-que-opinan-tus-clientes-sobre-tus-productos-y-servicios/
6. Enlaces primarios (Químicos).
6.1. Enlace iónico -----> Se dan entre metales y no metales. CARACTERÍSTICAS 1.- Son sólidos a temperatura ambiente. 2.- Son buenos conductores de calor y electricidad. 3.- Tienen altos puntos de fusión y ebullición. EJEMPLO: 1.- (NaCl).
6.2. Enlace covalente. -----> Son las fuerzas que mantienen unidos entre si los atomos no metalicos. CARACTERÍSTICAS: Tienen muchos electrones en su nivel más externo. Los átomos no ganan ni pierden electrones, únicamente comparten. Está formado por elementos no metálicos.
6.3. CARACTERÍSTICAS DE lOS COMPUESTOS FORMADOS POR ENLACES COVALENTES: 1.- Son malos conductores de calor y electricidad. 2.- Tienen puntos de fusión y ebullición relativamente bajos. 3.- Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia. EJEMPLO: 1.- (H2O)
6.4. La educación médica presencial se puede complementar con herramientas del aprendizaje electrónico.
6.5. Aprendizaje cooperativo.
6.6. No hay un limite de barreras espaciales o geográficas.
7. Referencias
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