1. Modelo ATÔMICO DE SOMMERFELD
1.1. ARNOLD SOMMERFELD (1916)
1.2. modifica o modelo de BOHR adiconando órbitas elípticas para os elétrons
1.3. introduz os números quânticos secundários para descrever subníveis de energia
2. Modelo QUÂNTICO DE SCHRÖDINGER
2.1. ERWIN SCHRÖDINGER (1926)
2.2. EXPERIMENTO: equação de onda para descrever os elétrons
2.2.1. modelo probabilístico: os elétrons não seguem óbitas fixas, mas estão distribuídas em regiões chamadas orbitais
2.2.2. usa funções de onda para determinar a probabilidade de encontrar um elétron em determinada região do espaço
2.2.2.1. substitui a ideia de órbitas definidas por regiões de maior prababilidade
3. Princípio da INCERTEZA DE HEISENBERG
3.1. WERNER HEISENBERG (1927)
3.2. é impossível determinar simultamearmente a posição e a velocidade de um elétron com precisão
4. Modelo ATÔMICO ATUAL
4.1. SCHRÖNDINGER, HEISENBERG, DIRAC, FEYNMAN (1930 ATÉ HOJE)
4.2. mecânica quântica: os elétrons são descritos por funções de onda
4.3. dualidade onda-partícula: os elétrons apresentam propriedades de partículas e ondas
4.4. modelo padrão da física de partículas: revela que prótons e nêutrons são compostos por partículas ainda menores chmadas de QUARKS
5. MAPA MENTAL POR: JOÃO PAULO FERREIRA ALVES
6. Origens da TEORIA ATÔMICA
6.1. FILÓSOFOS GREGOS (400 a.C.)
6.1.1. Leucipo e Demócrito: propõem que a matéria é composta por partículas indivisíveis chamadas "átomos"
6.1.2. Aristóteles: rejeita a teoria atômica e sugere que a matéria é contínua composta por quatro elementos (terra, fogo, ar e água)
6.2. LAVOISIER (1789)
6.2.1. Lei da Conservação de Massa: estabelece que a matéria não pode ser criada nem destruída em reações químicas
6.3. PROUST (1799)
6.3.1. Lei das Proporções Definidas: mostra que os compostos químicos possuem proporções fixas de elementos
7. Modelo ATÔMICO DE DALTON
7.1. JOHN DALTON (1803)
7.2. EXPERIMENTO: análise das proporções fixas nas reações químicas
7.2.1. os átomos são partículas esfericas, maciças e indivisíveis
7.2.2. os átomos de um mesmo elemento são idênticos em massa e propriedades
7.2.3. atomos diferentes se combinam em proporções fixas para formar compostos
7.2.4. as reações químicas são rearranjos de átomos, sem criação ou destruição
8. Modelo ATÔMICO DE THOMSON
8.1. J.J. THOMSON (1897)
8.2. EXPERIMENTO: tubo de raios catódicos
8.2.1. descoberta do elétron, uma partícula subat^mica com carga negativa
8.2.2. modelo "Pudim de Passas", o átomo é uma esfera carregada positivamente, com elétrons incrustados nela
9. Modelo ATÔMICO DE RUTHERFORD
9.1. ERNEST RUTHERFORD (1911)
9.2. EXPERIMENTO: lâmina de ouro
9.2.1. o átomo tem um núcleo pequeno, denso e positivo
9.2.2. a maior parte do átomo é espaço vazio
9.2.3. os elétrons orbitam o núcleo como planetas ao redor do sol
9.2.4. LIMITAÇÕES: não explicava por que os elétrons não colapsaram no núcleo devido a atração eletrostática
10. Modelo ATÔMICO DE BOHR
10.1. NIELS BOHR (1913)
10.2. EXPERIMENTO: espectros de emissão do hidrogênio
10.2.1. os elétrons movem-se em órbitas circulares ao redor do núcleo, com energia quantizada eles só podem ocupar certos níveis de energia e saltam entre eles emitindo ou absorvendo fótons
10.2.2. LIMITAÇÕES: funcionava apenas para o hidrogênio e não explicava átomos mais complexos